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硝酸銨是幾價的？

硝酸銨的化學式是NH4HNO3，其中銨離子和硝酸根離子，銨離子中N是-3價，H是+1價的，硝酸根離子中N是+5價的，氧是-2價的。硝酸銨屬於氮肥，化學式為NH4NO3。銨根中氮元素的化合價為-3，硝酸根中氮元素的化合價為+5。

硝酸銨 化學方程式

110℃時分解反應：NHNO→NH+HNO（無氧化還原反應）

在185℃～200℃，分解反應如下：NHNO→NO+2HO

氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（N分別由+5，-3價變為+1價）

若加熱到300℃左右時：2NHNO→2N+O+4HO

氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（N分別由+5，-3價變為0價）

硝酸銨（NHNO）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

擴展資料：

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。

反應方程式：4HNO=光照=4NO↑+O↑+2HO

4HNO=△=4NO↑+O↑+2HO

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸銨是既含銨態氮又含硝態氮的速效肥料，施入土壤溶解後，一半為硝態氮，一半為銨態氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，銨離子可被土壤膠體吸附，代換出氫離子與硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤裏，銨離子可以從土壤膠體上代換出鈣離子等，生成硝酸鈣等鹽類。

參考資料來源：

百度百科——硝酸銨

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